公式は万能じゃない！？

計算なんて

公式を覚えれば余裕だね。

そう思ってる人は

中和反応の計算で

最初につまずきます。

そして、ここでつまずくと

酸化還元反応や

化学平衡の計算でも

つまずきます。

特に化学平衡は

かなり高い確率で

入試問題として出題されます。

つまり中和反応でつまずくと

入試本番でもつまずいてしまいます。

というのも

中和反応の計算には

公式だけでは解けない問題

があります。

逆滴定と言われる問題です。

｢逆滴定って難しいやつでしょ？｣

と思ってませんか。

でも実は

中和反応の『本質』を理解すれば

とても簡単に解けます。

しかし私は

ただ公式だけを必死に覚えて

解こうとしていたので

逆滴定が苦手でした。

そのせいで

酸化還元反応も

化学平衡も

苦手になってしまいました。

そのままにしていたら

入試でつまずいてしまい

志望校に落ちていたでしょう。

しかし塾の先生に

中和反応の考え方を教わり

逆滴定も

酸化還元も

化学平衡も苦手ではなくなりました。

そのおかげで

少しずつ難しい問題も

解けるようになっていき

なんとか志望校に合格することができました。

私が苦手を克服して

志望校に合格できるきっかけとなった

中和反応の考え方とは

｢HとOHの数を見る｣

です。

ここでいう『数』とは

『物質量（モル）』のことです。

つまり中和反応は

HとOHの物質量を

考えてあげればよいのです。

そもそも中和反応とは

酸から出たHの数と

塩基から出たOHの数が

等しくなることです。

この中和反応の原則を

常に意識すれば

どんな問題でも解けます。

それでは実際にやってみましょう。

物質量のわからない水酸化ナトリウムと2 molの塩酸を混ぜたら塩酸が残り、これを中和するのにアンモニアが1 mol必要でした。このとき水酸化ナトリウムの物質量はいくらでしょう？

水酸化ナトリウムの物質量を

xと置いて考えてみましょう。

この問題において

Hは塩酸から出た2 mol

OHは水酸化ナトリウムとアンモニアから

出たx + 1 molあります。

｢中和する｣とあるので

これらが等しくなるように

式をたてます。

すると

2 = x + 1

という方程式がたてられます。

これを解くと

x = 1

となるので

水酸化ナトリウムの物質量は

1 mol

だとわかります。

できましたか？

これが濃度の場合は

一旦、物質量に変換してから

考えてみてください。

それでは最後まで読んでくださって

ありがとうございました。

実は量的計算って簡単！？

前回の記事で

化学反応式の書き方のコツを

お話しました。

今回は反応式を

どうやって使うのか

に着目していきます。

せっかく

反応式を書いたのに

そのあとの計算が解けない。

それではもったい無さすぎます。

跳び箱で例えると

『反応式を書いた』というのは

『ロイター板を踏んだ』

ということなのです。

つまり

あとは手をついて

またぐだけということです。

ロイター板を正しく踏んだら

目の前の跳び箱を越えたいですよね。

反応式が書けたあなたになら

軽々と跳べます。

というのも

反応式が全然書けなかった私でも

正しい反応式があれば

計算をすることができました。

しかしこれも

反応式の書き方を

教えてくれた友人のおかげです。

友人に教わる前は

運よく反応式が書けても

そのあとの計算で間違えることが

多々ありました。

しかし反応式も書けないのに

計算のやる気なんて

ほとんどありませんでした。

反応式の書き方を教わったとき

一緒に計算のやり方も

教わることができなかったら、

私は今ごろ

理系へ行くことを諦めて

好きでもないことを

やっていたでしょう。

あなたには

そんな経験をしてほしくありません。

なので

私が友人から教わり

好きなことをやる

未来を諦めなくて済んだ

そんな量的計算の方法を

あなたに教えます。

それは

｢反応式の係数を見る｣

これだけです。

｢え、それだけ？｣

と思いますよね。

私も思いました。

しかし実際

そのとおりなのです。

そもそも反応式というのは

何個の反応物から

何個の生成物が得られるか

を表しています。

そして量的計算でよく出てくる

物質量（モル）とは

ざっくり言うと『個数』です。

つまり反応式の

係数（何が何個あるか）を見れば

物質量（分子の個数）の関係が

一目瞭然なのです。

それでは

例題を解いてみましょう。

2 molのエタンC2H6が完全燃焼したときに発生する水と二酸化炭素の物質量はいくらになるか。

まずは反応式を書きます。

この反応はエタンと酸素が反応して

水と二酸化炭素が得られる

という反応です。

式の左では

Cが２個、Hが６個、Oが２個です。

右では

Cが１個、Hが２個、Oが３個です。

これらの数を合わせると

2 C2H6 + 7 O2 → 4 CO2 + 6 H2O

になります。

ここでエタンが2 molなので

エタンは２個ある

ということです。

先ほどの反応式と比べると

係数 ２に対して

個数 ２となっています。

つまり反応式の係数が

個数と一致している

ことがわかりますね。

そのため水と二酸化炭素の個数も

係数と同じ６個と４個になります。

したがって答としては

水が6 mol、二酸化炭素が4 mol

得られるということです。

合っていましたか？

間違っていたら

どこが違ったかを確認して

もう一度やってみましょう。

あなたも

この方法を身に付けて

合格への道を一歩進みましょう！

それでは最後まで読んでくださって

ありがとうございました。

反応式が書けない＝不合格！？

 さて

あなたは化学反応式を書けますか？

｢そんなの余裕だね｣

自信満々にそう言うことはできない。

そんなあなたは

ぜひこの記事を読んでください。

というのも

化学反応式は計算をするうえで

非常に大切な道具になります。

つまり反応式を書かずに

計算を行うことは

バットを使わずに野球をすることと

同じなのです。

反応式の係数とは

物質量（モル）の比を

表しています。

それは

反応式さえ書ければ

生成物の物質量がわかり

さらには質量や体積まで

わかってしまうことになります。

しかし私はなかなかうまく

反応式が書けませんでした。

反応式が書けないと

そもそも計算が進みません。

そのせいで

私は完全に計算の波に

乗り遅れました。

授業がつまらなくなり

寝てしまう日々でした。

そんな私を救ってくれたのが

よく一緒にテスト勉強をしていた

友人でした。

友人のアドバイスで

なんとか反応式が書けるようになった私は

徐々に計算も解けるようになりました。

おかげでテストでは平均点を大きく

越えることができたのです。

この方法は受験勉強をするときにも

大いに役立ちました。

その方法は

パズルとして考える

でした。

｢は？｣

と思いますよね。

私もそうでした。

具体的には

化学式に使われる

アルファベットをバラバラにして

考えるのです。

そして

反応の前後、

矢印の左と右で

アルファベットの種類と数を

登場する物質の数を調整して

合わせていくのです。

水素H2と酸素O2から

水H2Oができる反応式を

書いてみましょう。

まず反応前は

Hが２個とOが２個あります。

反応後は

Hが２個とOが１個あります。

反応前後を合わせるために

反応後の物質H2Oを２倍します。

すると

Hが４個とOが２個になります。

Oの数が揃いましたが

Hが多くなってしまいました。

そしたら前の水素H2を２倍します。

すると反応前は

Hが４個にOが２個になります。

これで反応前後の数が合ったので

終了です。

整理すると

水H2Oと水素H2を２倍して

酸素O2はそのままです。

それを式で書くと

2 H2+ O2 → 2 H2O 

となります。

わかりましたか？

それでは

実際に試してみましょう！

エタンC2H6の完全燃焼の化学反応式を書きましょう。

ヒント：完全燃焼とは酸素と反応して

　　　二酸化炭素と水を発生する反応です

これを手元にある紙

もしくはスマホのメモに

やってみてください！！

次の記事で答えと

反応式を使った計算法を

紹介していきます。

それでは最後まで読んでくださって

ありがとうございました。

公式を覚えずに計算する方法！？

 計算分野

｢公式を覚えないと解けない！｣

なんて思ってませんか？

私はずっとそう思っていました。

しかし友人に言われた

ある一言でそうでないことが分かり

衝撃を受けました。

あなたは物質量（モル）の計算が

難なくできますか？

私はできませんでした。

物質量から質量を計算したりと

色々な変換の式があって

どれを使えばいいのか

割ればいいのか、かければいいのか

全然わかりませんでした。

それからというもの

物質量が出てくる計算では

変換のときにミスることが

たくさんありました。

そして物質量が苦手なまま

受験生になってしまいました。

６月に受けた模試では

計算の半分以上を間違えて

Ｅ判定ばかりでした。

さすがにマズイと思い

化学が得意な友人に相談したら

ある一言を言われました。

それ以降

言われたことを意識して

計算を解いてみたら

不思議なことにすらすらできるのです。

段々とそのやり方にも慣れて

８月の模試では

計算の８割近くを取ることができました。

その友人に言われた一言とは

｢単位で計算するんだよ｣

でした。

理科の計算問題には

数学と異なり単位が存在します。

そして、その単位は

必ず問題文に書いてあるのです。

つまり単位で計算することができれば

公式を覚えることなく

問題文を読むだけで

答えがわかってしまうのです！

具体的には

数字と単位を一旦

別々に考えます。

まずは単位だけで

欲しい単位をゲットするには

どれとどれをかけるのか、

もしくは割るのかを考えます。

単位を考えて

式が立てられたら

その式に数字を当てはめて

計算をします。

それだけです。

と言っても

まだよく分からないと思うので

実際にやってみましょう。

物質量1.0 molのH2Oは何 gでしょうか？必要があれば次の値を使いなさい。H:1.0, O:16 g/mol

解けましたか？

これは

分子量 g/molと物質量 molから

質量 gを求める計算です。

数学がある程度できる人なら

お分かりのとおり

g/molとmolをかけ算すれば

gが出てきます。

つまり先ほどの問題では

1.0 mol × (1.0 × 2 +16) g/mol = 18 g

となります。

そのようにして

単位で考えると

公式を覚えずに計算することができます。

あなたもこの方法を身に付けて

公式を覚えずに

計算を解き、合格への道を進みましょう！

最後まで読んでくださって

ありがとうございました。

合格へのスタートは計算から！？

何から始めればいいの？

受験生なら誰もが
抱く疑問ですね。

化学に関して言えば
答えは決まっています。

それは
｢計算｣
です

｢え、覚えることから
やらなくていいの？｣

と思ったと思います。

もちろん
計算を解くうえで必要なことは
覚える必要があります。

しかし
計算に必要のない
暗記はしなくていいです。

私はこの事を
塾の先生に言われていたので
勉強を進めるうえで
困ったことはありませんでした。

しかし友人の一人は
｢計算はめんどくさいから
暗記から始めるわ｣
と言っていました。

結局彼は
夏に急いで
計算をやり始めましたが

春に覚えたことが
抜け落ちてしまい、

秋に苦労して
覚え直していました。

はっきり言って
二度手間
です。

計算というのは
暗記だけではなく
理解する必要があります。

そしてこの『理解』には
時間がかかります。

高校受験のときに

｢英数国は理解するのに
時間がかかるから早めにやれ。
理社は暗記が多いから後でいい。｣

と言われませんでしたか？

実際その通りなのです。

最悪、暗記は眺めるだけでも
覚えられます。

しかし理解するには
手を動かすなどして
しっかりとアウトプットする
必要があります。

このように暗記と理解では
完了するまでの工程に
これだけの差があり
時間がかかります。

そのため
理解が必要な計算は
早めに始めるべきなのです。

さあ今すぐ手帳を開いて
７月までのカレンダーに
｢化学は計算をやる｣
と書きましょう！

手帳がなければ
スマホのカレンダーに
メモしましょう！

最後まで読んでくださって
ありがとうございました。

数学が得意な人の落とし穴

突然ですが

理科の計算問題

しっかり答えられていますか？

｢おれは数学得意だから余裕だぜ｣

と思ったそこのあなた、

要注意です。

理科の計算と

算数や数学の計算では

答え方がまるっきり

別物なのです。

 私もそこそこ

計算はできる方でした。

なので自信満々に

答えを出して

×だったときは

ショックでした。

そのときの私は

あることが

出来ていなかったのですが

先生は

計算の仕方だけ説明して

次の問題へいってしまいました。

そのまま授業は進んでいき

計算は合ってるのに

なぜか答えだけが合わずに

段々と

自信をなくしていきました。

そんな時、塾の先生に

そのあることを

教えてもらいました。

そして

あることに気を付けながら

問題を解いてみました。

すると不思議なことに

今まで×が多かった

計算問題が ○に変わったのです。

それからは

あることを常に意識して

問題を解いています。

そのあることとは

有効数字

です！

｢え、そんなこと？｣

と思った人もいると思います。

有効数字の細かい考え方は

別の機会に

お話するとして、

簡単にいうと

何桁まで使うか

です。

同じ｢１｣でも

有効数字２桁では 1.0と書き

有効数字３桁では 1.00と書きます。

理科と数学の違いは

この有効数字にあります。

では 答えるとき

何桁まで使えばいいのか

それは

問題文で出てきた最小の桁数

です。

試しにやってみましょう。

物質量1.00 molの塩酸と物質量1.2 molの水酸化ナトリウム水溶液を混ぜたとき、どちらが何mol残るでしょうか。

できましたか？

答えは

水酸化ナトリウムが 0.20 mol 残る

でした。

今回は３桁と２桁が

出てきたので

最小の２桁を採用します。

皆さんも今日から

有効数字に気を付けて

計算問題を解いてみましょう。

それでは最後まで読んでくださって

ありがとうございました。

覚えるべきはひとつまみ！？

無機物質

高校化学を

３つに分けたときの

１つの分野です。

あなたは

無機に対して

どのようなイメージを

持っていますか？

私は

｢覚えることしかないじゃん！｣

と思ってました。

そんなイメージもあり

私は無機が

一番嫌いでした。

嫌いな分野の

勉強って

なかなか進まないですよね。

私も

無機の勉強は

９月頃まで

ほとんどやっていませんでした。

当然

模試の結果も無機の分野だけ

低かったです。

さすがにマズイと思って

やり始めた頃、

塾の先生に

言われた一言で

私は無機の勉強に対する

やる気を出せました。

それからは

模試や私大の過去問でも

徐々に正答していき

１２月には

過去問で８割を

取ることができました。

私が無機で

得点を取るようになり、

第一志望校に合格して

キャンパスライフを楽しむ

きっかけになった

塾の先生の一言とは

｢無機は全部覚えなくていいよ｣

それを聞いた私は

｢そんな訳ないだろう。

この人は何を言っているんだ？｣

と思いました。

詳しく聞くと

【金属イオンの反応】

だけをやっておけ

というものでした。

実際、【金属イオンの反応】は

実験工程での様々な反応や

沈殿・溶液の色を

問う問題ばかりです。

そして

それらを覚えることは

他の問題でも適用できる

ことになるのです。

金属の反応だけを

問うような問題は

センター試験や私大の２次試験にも

多く出題されています。

【金属イオンの反応】

を勉強することは

それらの対策にもなるのです。

無機の勉強で

悩んでいるあなた

化学を効率良く

勉強したいあなた

まずは

【金属イオンの反応】

から始めてみてはいかがですか。

最後まで読んでくださって

ありがとうございました。